(14分)氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为:HFH++F-。25℃下,向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaO
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(14分)氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为:HFH++F-。25℃下,向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示。
已知:电离度()和电离平衡常数(K)一样,可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力,。 请回答下列问题: (1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______,可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。 a.升高温度 b.向溶液中滴入2滴浓盐酸 c.加入少量NaF固体 d.加水稀释 (2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为:__ (保留两位有效数字),电离度约为___ _%。 (3)已知在此温度下: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-a kJ•mol -1; HF(aq) H+(aq)+F-(aq) △H=+b kJ•mol -1 则该过程中和反应的热化学方程式为:________________________________ ;在忽略F-水解的情况下,反应达到B点时,滴加过程中所释放的热量为________kJ(用只含a、b的式子表示)。 (4)下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。 a.在A处溶液中:c(F—)+c(HF)="0.2" mol•L-1 b.在B处溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH—) c.在B处溶液中:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(OH—) d.在A和B处溶液中都符合: = Ka(HF) |
答案
(1) a d(2分); a(2分) (2) 5.3×10-4(2分); 5(2分) (3)HF(aq)+NaOH(aq)=" NaF(aq)+" H2O(l);△H=(b-a)kJ•mol-1(2分);0.004(a-0.95b)(2分) (4) b d(2分) |
解析
(1)电离是吸热的,所以a既能增大电离度,也能增大电离平衡常数。b是增大氢离子浓度,抑制电离,电离度减小,但电离平衡常数不变。C是增大氟离子浓度,抑制电离,电离度减小,但电离平衡常数不变。稀释促进电离,电离度增大,但电离平衡常数不变。所以答案分别选da和a。 (2)0.2mol•L-1的氢氟酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,所以电离度是,电离平衡常数为 (3)考查盖斯定律的应用。两式相加即得到HF(aq)+NaOH(aq)=" NaF(aq)+" H2O(l),所以反应热△H=(b-a)kJ•mol-1。反应达到B点时,二者恰好反应,生成0.004mol水和0.004molNaF。由于再反应中之前,HF已经有5%的发生了电离,所以实际放出的热量是0.004(a-0.95b)kJ。 (4)a不正确,因为溶液的体积已经不是20ml了。B正确,符合质子守恒。B点由于氟化钠水解显碱性,c不正确。D正确。符合电离平衡常数的表达式。答案选bd。 |
举一反三
(4分)简答题 (1)盐碱地因含较多的,使得土壤呈碱性,不利于作物生长,通过施加适量石膏粉末(主要含有,微溶于水)来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用 。 (2)是一种无色或淡黄色液体,遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢,是一种常用的脱水剂。将与混合并加热,可得到无水,得到无水的化学方程式为 。 |
使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应,若反应完全时,都消耗盐酸20mL,则原来的NaOH溶液和氨水A.电离程度相同 | B.pH值相同 | C.物质的量浓度相同 | D.c(OH-)相同 |
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向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是A.Va>Vb时:c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+) | B.Va=Vb时:c(CH3COOH) +c(H+)=c(OH-) | C.Va<Vb时:c(CH3COO-)> (K+)>c(OH-)> c(H+) | D.Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(CH3COO-) |
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现有pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 L,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是( )
①A是强酸或比B强的弱酸,B是弱酸 ②稀释后,A溶液的酸性比B溶液强 ③若A、B均为弱酸,则2<a<5 ④若A、B均为强酸,则A、B的物质的量浓度一定相等. A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④ |
(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题: (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (2)已知T℃,纯水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1,则T℃ (填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃时,将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b = 。 (3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 (用离子方程式解释原因)。 |
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