(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:(1)①②③④四种溶液中由水电离出的

(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:(1)①②③④四种溶液中由水电离出的

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(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是          (填序号)。
(2)已知T℃,纯水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1,则T℃      (填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃时,将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b =                   
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      (用离子方程式解释原因)。
答案
(1) ④>②>③>①。(2) T℃  >      a:b =101 : 9   。
(3) 产生白色沉淀同时产生无色气体  ;Al3+ +3HCO3 ==3CO2↑ +Al(OH)3
解析
(1)酸或碱中的氢离子或OH浓度越大,对水的抑制越大,氯化铵水解促进水的电离,所以①②③④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序应该是④>②>③>①。
(2)电离吸热,加热促进水的电离,氢离子浓度最大,所以T℃>25℃。所得溶液的pH = 10,则氢氧化钠是过量的,反应后溶液中氢离子浓度1010mol/L,则OH浓度是1013÷1010=0.001mol/L,则有,解得a:b =101 : 9。
(3)硫酸铝水解显酸性,碳酸氢钠水解显碱性,所以二者混合后水解相互促进,生成氢氧化铝沉淀和CO2气体,方程式为Al3+ +3HCO3 ==3CO2↑ +Al(OH)3↓。
举一反三
常温时,纯水电离的c(H+)=a,PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是(    )
A.a﹥b=cB.a﹥c ﹥bC.c ﹥a﹥bD.b﹥ c ﹥a

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把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中,导电能力变化较大的是 (  )
A.0.5 mol/L MgSO4溶液B.0.5 mol/L盐酸
C.0.5 mol/L的CH3COOH溶液D.0.5 mol/L NH4Cl溶液

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下列说法正确的是
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸
B.只有酸电离时,阳离子才是氢离子
C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子

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(10分).根据电离理论:在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物,叫做酸。因此酸具有通性,请用离子方程式表示下列酸的通性:
(1)盐酸溶解铁锈(Fe2O3):_________________________________________________
(2)盐酸与小苏打(NaHCO3):______________________________________________
(3)硫酸溶解氢氧化铜:____________________________________________________
(4)实验室用H2SO4和锌反应制取H2:________________________________________
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能证明醋酸是弱酸的事实是(    )
A.能溶于水
B.常温下,0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1
C.能使紫色石蕊试液变红
D.能被弱碱氨水中和

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