把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( )A．0.5 mol/L MgSO4溶液B．0.5 mol/L盐酸
题型：不详难度：来源：
把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( )| A．0.5 mol/L MgSO4溶液 | B．0.5 mol/L盐酸 | | C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 | D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 |
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答案
| C |
解析
| 溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，A中SO42－浓度几乎不变，导电能力不变。B中氯离子浓度几乎不变，导电能力不变。同样D中氯离子浓度几乎不变，导电能力不变。选项C中醋酸是弱酸，反应后生成强电解质醋酸钠，导电能力增强，所以答案选C。 |
举一反三
下列说法正确的是| A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸 | | B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子 | | C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 | | D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子 |
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（10分）．根据电离理论：在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：
（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：_________________________________________________
（2）盐酸与小苏打（NaHCO3）：______________________________________________
（3）硫酸溶解氢氧化铜：____________________________________________________
（4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：________________________________________ |
能证明醋酸是弱酸的事实是( )| A．能溶于水 | | B．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1 | | C．能使紫色石蕊试液变红 | | D．能被弱碱氨水中和 |
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下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液
④0.1mol·L-1KHCO3溶液 ⑤0.1mol·L-1HNO3溶液；由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为：| A．③④⑤①② | B．①②⑤③④ | | C．⑤④③②① | D．③④⑤②① |
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下列说法正确的是：| A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7 | | B．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9 | | C．0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，则a+1＜b | | D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小 |
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