现有pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 ②稀

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现有pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 ②稀

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现有pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 ②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强　③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5　④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等.
A．①②  B．①③  C．①③④              D．②③④
答案
B
解析
根据图像可知，稀释后B的酸性强于A的，说明在B溶液中存在电离平衡，所以A的酸性强于B的，①正确，②不正确。如果都是弱酸，则稀释1000倍后，其pH都小于5，③正确。④不正确，因为二者一定都是一元强酸或二元强酸等，答案选B。
举一反三
（8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是          （填序号）。
(2)已知T℃，纯水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1，则T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      （用离子方程式解释原因）。
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常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是（    ）
A．a﹥b=cB．a﹥c ﹥bC．c ﹥a﹥bD．b﹥ c ﹥a

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把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　)
A．0.5 mol/L MgSO4溶液B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液D．0.5 mol/L NH4Cl溶液

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下列说法正确的是
A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸
B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子
C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子

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（10分）．根据电离理论：在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：
（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：_________________________________________________
（2）盐酸与小苏打（NaHCO3）：______________________________________________
（3）硫酸溶解氢氧化铜：____________________________________________________
（4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：________________________________________
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