25℃时有三瓶溶液:pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=
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25℃时有三瓶溶液:pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积 | B.等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中锌粒先反应完 | C.当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时,该 溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-) | D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L |
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答案
D |
解析
醋酸是弱酸,在pH相等的条件下,醋酸的浓度大于盐酸的,所以中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积应小于pH=3盐酸的体积,A不正确。由于醋酸是弱酸,在反应过程中会持续电离出氢离子,导致反应中醋酸中氢离子的大于盐酸氢离子的浓度,所以醋酸中锌粒先消耗完,B不正确。根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(OH-),溶液显中性,即c(OH-)= c(H+),所以c(Na+)=c(CH3COO-),C不正确。由于pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中氢离子的浓度是相同的,所以抑制水的程度也是相同的,D正确。答案选D。 |
举一反三
(12分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。 (1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是 。 a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定 c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。 (2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 (填选项字母)。 a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度 (3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109103517-13705.png) 图3 图4 ①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a= mL (4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是 。 a.电解,NaOH溶液 b.蒸馏,Na2CO3溶液 c.酯化反应,石蕊试液 d.中和滴定,pH试纸图2 (5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ;酸式滴定管读数时,若先俯后仰,则结果会 。 |
下列电离方程式正确的是A.H2S 2H+ + S2- | B.HClO = H+ +ClO- | C.CH3COONH4 NH4+ +CH3COO- | D.HCO3—+H2O H3O++CO32- |
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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109103502-12600.png) A.在0点时,醋酸不导电 | B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小 | C.b点时,醋酸电离程度最大 | D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大 |
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(12 分)(每空2分)CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸,请回答下列问题: (1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 (2)将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈 性,原因 (用离子方程式表示)。 (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子,且离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),则该溶液中含有的溶质为 。 (4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2,则消耗NaOH溶液的体积关系为: 前者 后者(填“>,<或=”) (5)已知25℃时,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由 |
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