在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A.在0点时,醋酸不导电B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小C.b点
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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是
A.在0点时,醋酸不导电 | B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小 | C.b点时,醋酸电离程度最大 | D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大 |
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答案
C |
解析
在0点时,醋酸不导电,导电能力为b>c>a, a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小; b点时,醋酸电离程度不是最大,加水促进醋酸电离。加热向电离方向移动,D正确。C错误。 |
举一反三
(12 分)(每空2分)CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸,请回答下列问题: (1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 (2)将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈 性,原因 (用离子方程式表示)。 (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子,且离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),则该溶液中含有的溶质为 。 (4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2,则消耗NaOH溶液的体积关系为: 前者 后者(填“>,<或=”) (5)已知25℃时,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由 |
下列叙述不正确的是( ) A.PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后,前者的PH大于后者 | B.PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积相等 | C.等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应,开始时前者产生H2的速率大于后者,最终产生的H2相等。 | D.等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积相等 |
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(10分)已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题: (1)该溶液的pH=________; (2)HA的电离平衡常数K=________; (3)升高温度时,K将______(填“增大”、“减小”或“不变”),pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”); (4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。 |
下列分散系中存在溶质的电离平衡的是 A 硝酸溶液 B 氢氧化钙溶液 C硫酸钡悬浊液 D 氢氧化铜悬浊液 |
关于电解质溶液的说法正确的是A.中和等体积,等pH的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氧氧化钠小于醋酸 | B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强 | C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的一半 | D.如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍 |
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