下列叙述不正确的是( ) A．PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者B．PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的N

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下列叙述不正确的是( )

A．PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者

B．PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

C．等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H₂的速率大于后者，最终产生的H₂相等。

D．等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

答案

解析

醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，所以pH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的酸性弱于后者，A正确。pH相等的盐酸和醋酸，后者的浓度大于前者，所以后者消耗的氢氧化钠等于前者，B不正确。等浓度的盐酸和醋酸中，前者溶液中氢离子大于后者，所以起始时，反应速率是相同的。但由于二者的体积和浓度都相等，所以最终生成的氢气是相等的，C正确。同样选项D也是正确的，所以答案选B。

举一反三

(10分)已知室温时，0.1 mol·L^－¹某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液的pH＝________；
(2)HA的电离平衡常数K＝________；
(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的________倍。

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下列分散系中存在溶质的电离平衡的是
A 硝酸溶液 B 氢氧化钙溶液 C硫酸钡悬浊液 D 氢氧化铜悬浊液

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关于电解质溶液的说法正确的是

A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强

C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减小到原来的一半

D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸H⁺浓度的二倍

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下列溶液中导电性最强的是
A 1L 0.1mol/L醋酸 B 0.1L 0.1mol/L H₂SO₄溶液
C 0.5L 0.1mol/L盐酸 D 2L 0.1mol/氨水

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在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH₃

NH₄^＋＋NH₂^－，两种离子的平衡浓度均为1×10^－¹⁵mol/L，下列有关叙述不正确的是
A 升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B 在液氨中放入NaNH₂，则液氨的离子积数值将增大
C 在此温度下，液氨的离子积数值为1×10^－³⁰
D 在液氨中放入NH₄Cl，则液氨中的c(NH₄^＋)将大于c(NH₂^－)

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