常温下,0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-10,下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/LB.溶液中c

常温下,0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-10,下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/LB.溶液中c

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常温下,0.1mol/L氨水中c(H)/c(OH)=1×10-10,下列说法正确的是
A.溶液中由水电离出的c(OH)=1×10-10mol/L
B.溶液中c(OH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中:c(Cl)=c(NH4)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释,溶液中的c(H)均增大

答案
D
解析
c(H)c(OH)=1×10-14,c(H)/c(OH)=1×10-10,得c(H)=10-12,c(OH)=102
电荷守恒:c(OH)+c(NH3·H2O)
A.溶液中由水电离出的c(OH)=1×10-12mol/L
B.氨水溶质是氨气,溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol/L
C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液即氯化铵:c(Cl)=c(NH4)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L.
举一反三
某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a点导电能力比b点强
B.对于b、c两点,Kb>Kc
C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc
D.X的值接近7,但大于7

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(10分)已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
(1)常温常压下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。
下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____(填字母)。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸    b.加热
c.加水稀释至0.010 mol·L-1          d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体               f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸______V醋酸 ,(填“>”、“<”或“=”下同),反应的最初速率为:υ盐酸_______υ醋酸
(3)常温下,向体积为Va mL,pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:_____________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。
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下列说法不正确的是(  )
A.Na2CO3溶液中c(OH)大于c(HCO)
B.水的离子积常数为KW,若溶液中c2(OH)=KW,溶液pH可能小于7
C.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大
D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡一定向电离方向移动
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(12分) 常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是____________(2分)
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为__________________________;,此时,溶液中由水电离出的c(OH)=________。(4分)
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:__________ (2分)
(4)K点对应的溶液中,c(M)+c(MOH)________2c(A)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(MOH)+c(OH)=________mol·L-1。(4分)
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下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(    )
A.水溶液的导电能力很弱
B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C.在水溶液中,存在分子
D.熔化状态时不导电

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