常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是A．溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB．溶液中c

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常温下，0.1mol/L氨水中c(H^＋)/c(OH^－)=1×10^－10，下列说法正确的是

A．溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^－10mol/L

B．溶液中c(OH^－)＋c（NH₃·H₂O）=0.1mol/L

C．与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＋c（NH₃·H₂O）=0.1mol/L

D．原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H^＋)均增大

答案

解析

c(H^＋)c(OH^－)=1×10^－14，c(H^＋)/c(OH^－)=1×10^－10，得c(H^＋)=10^－12，c(OH^－)=10^－²。
电荷守恒：c(OH^－)+c（NH₃·H₂O）
A.溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^－12mol/L
B.氨水溶质是氨气，溶液中c(NH₄⁺)＋c（NH₃·H₂O）+c（NH₃）=0.1mol/L
C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液即氯化铵：c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＋c（NH₃·H₂O）=0.05mol/L.

举一反三

某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a点导电能力比b点强

B．对于b、c两点，K_b>K_c

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V_a>V_c

D．X的值接近7，但大于7

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（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填数字表达式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸    b．加热
c．加水稀释至0．010 mol·L^-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ_盐酸_______υ_醋酸。
（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

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下列说法不正确的是(　　)
A．Na₂CO₃溶液中c(OH^－)大于c(HCO)
B．水的离子积常数为K_W，若溶液中c²(OH^－)＝K_W，溶液pH可能小于7
C．1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大
D在CH₃COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动

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（12分）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。（4分）
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ （2分）
(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

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下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )

A．水溶液的导电能力很弱

B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

C．在水溶液中,存在分子

D．熔化状态时不导电

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