(10分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32-、C
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(10分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
| Na+、Ba2+、NH4+
| 阴离子
| CO32-、Cl-、OH-、SO42-
| 已知: ①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度比纯水大,A、D焰色反应的火焰均为黄色; ②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生,B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生,A溶液和D溶液混合时无明显现象。 请填写下列空白: (1)A是___________,B是___________,C是____________,D是___________。 (2)常温,将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL,所得溶液中 = 。 (3)常温下,0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合,所得混合液的pH=13,则C溶液与盐酸的体积比= _______________。 (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 |
答案
(10分)(1)Na2CO3 NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4(每空1分) (2)10-6(2分) (3)3 : 2(2分) (4)c(OH-)>c(Cl-)=c(Ba2+)>c(NH4+)>c(H+)(2分) |
解析
①A、C溶液的pH均大于7,可能有OH-和CO ,CO水解呈碱性。又因为A中水电离程度比纯水大,故发生水解,焰色呈黄色,有Na+存在,A为Na2CO3,②另一能水解的离子为NH 在B中, B、C相遇有刺激性气味气体,为氨气,故C中有氢氧根;③C和D相遇产生白色沉淀,在上述离子中只有BaCO3和BaSO4,阴离子互不重复,故为D为Na2SO4,C为Ba(OH)2,B为NH4Cl。 |
举一反三
下列各式中正确表示电解质电离的是( )A.H3PO4 3H++PO43- | B.HCO3-+H2O H3O++CO32- | C.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ | D.NaHS==Na++H++S2- |
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在25℃时,将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合,充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是 ( )A.a一定大于0.01 | B.反应后溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | C.反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) | D.反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH) |
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常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液,分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时,醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多 | C.pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者 | D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较,下列说法错误的是:( )A.溶液中pH盐酸比醋酸大 | B.与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同 | C.与足量锌粒反应时,一开始盐酸的速率快 | D.中和NaOH溶液的能力相同 |
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已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2O NH4++OH—,要使溶液中c(OH—)/c(NH3·H2O)值增大,可以采取的措施是( )A.加少量盐酸溶液 | B.加入少量NH4Cl晶体 | C.加少量NH3 | D.加水 |
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