已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH—,要使溶液中c(OH—)/c(NH3·H2O)值增大,可以采取的措施是( )A.
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已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH—,要使溶液中c(OH—)/c(NH3·H2O)值增大,可以采取的措施是( )A.加少量盐酸溶液 | B.加入少量NH4Cl晶体 | C.加少量NH3 | D.加水 |
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答案
D |
解析
正确答案:D A.不正确,加少量盐酸溶液,平衡正向移动,c(OH—)减小,c(OH—)/c(NH3·H2O)值减小 B. 不正确,加入少量NH4Cl晶体,平衡逆向移动,c(OH—)减小,c(NH3·H2O)增大,c(OH—)/c(NH3·H2O)值减小 C. 不正确,加少量NH3,c(NH3·H2O)增大得更多,c(OH—)/c(NH3·H2O)值减小。 D.正确 |
举一反三
(8分)根据强弱电解质的概念回答下列问题:
其中能够导电的是 ;属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 ;属于非电解质的是 (注回答不全不给分) |
下列事实中,不能证明醋酸是弱酸的是( )A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 | B.pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 | C.室温下,醋酸钠溶液的pH>7 | D.常温下,0.1 mol·L-1醋酸溶液pH="2.5" |
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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 | B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) | C.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大 | D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L,则此溶液可能是盐酸 |
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在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较,下列结论正确的是A.中和时所需NaOH的量前者多 | B.与活泼金属反应时的起始速率相等 | C.0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 | D.电离程度后者大 |
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常温下,将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号
| HCl物质的量浓度(mol·L-1)
| AOH物质的量浓度(mol·L-1)
| 混合溶液的pH
| 甲
| 0.1
| 0.1
| pH=a
| 乙
| 0.1
| c
| pH=7
| 丙
| 0.1
| 0.1
| pH=5
| (1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱 。 (2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。 (3)丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。 |
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