在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较,下列结论正确的是A.中和时所需NaOH的量前者多B.与活泼金属
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在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较,下列结论正确的是A.中和时所需NaOH的量前者多 | B.与活泼金属反应时的起始速率相等 | C.0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 | D.电离程度后者大 |
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答案
D |
解析
A、中和时所需NaOH的量一样多; B、与活泼金属反应时的0.1mol/L的醋酸溶液起始速率快; C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍要小;酸越桸越电离,电离程度越大。 |
举一反三
常温下,将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号
| HCl物质的量浓度(mol·L-1)
| AOH物质的量浓度(mol·L-1)
| 混合溶液的pH
| 甲
| 0.1
| 0.1
| pH=a
| 乙
| 0.1
| c
| pH=7
| 丙
| 0.1
| 0.1
| pH=5
| (1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱 。 (2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。 (3)丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。 |
下列物质中,不能导电的电解质是A.氯酸钾溶液 | B.澄清石灰水 | C.酒精 | D.氯化钠晶体 |
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常温下,0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-10,下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L | B.溶液中c(OH-)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L | C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L | D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释,溶液中的c(H+)均增大 |
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某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a点导电能力比b点强 | B.对于b、c两点,Kb>Kc | C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc | D.X的值接近7,但大于7 |
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(10分)已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。 (1)常温常压下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。 下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____(填字母)。 a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热 c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液 (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸______V醋酸 ,(填“>”、“<”或“=”下同),反应的最初速率为:υ盐酸_______υ醋酸。 (3)常温下,向体积为Va mL,pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:_____________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。 |
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