已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）

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已知

K₂HPO₄溶液中水解

程度大于电离程度，对于平衡HPO₄^2-+H₂O

₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（）

A．加水

B．加热

C．加消石灰

D．加AgNO₃

答案

解析

略

举一反三

下列实验方案不能成功的是（）

A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸

B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH₃COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

C．加热蒸发FeCl₃溶液制备FeCl₃晶体

D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH₃COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

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把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是

A．自来水	B．0.5mol·L^-1的盐酸
C．0.5mol·L^-1的醋酸	D．0.5mol·L^-1的氨水

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在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是

A．NaCl

B．Na₂CO₃

C．CH₃COONa

D．NaOH

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醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^--+H⁺下列说法不正确的是：

A．加入醋酸钠，平衡向左移动，	B．加入碳酸钠，平衡向右移动
C．加水稀释，C(H⁺)减小	D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。

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(10分)某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异，探究过程如下表：

(1)、若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时，均先用蒸馏水润湿pH试纸后再分别测定盐酸、醋酸、醋酸钠、氯化钠4种溶液的pH值，这种操作会导致上述所测的三种溶液的pH值出现偏差，不会出现偏差的溶液是：，测得溶液pH＞7的有：。
(2)、丙组实验中的两种溶液反应后，收集到的气体体积＿＿(填“相等”或“

不相等”)。
(3)、以上3组实验中能证明醋酸是弱酸的是：＿及丙组(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能证明盐酸是强酸的是＿＿组。

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