已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:经过时间(min)12345氢气体积(mL)3
题型:不详难度:来源:
已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
经过时间(min)
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 氢气体积(mL)
| 30
| 120
| 280
| 350
| 370
| ①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为 ,原是 。 ②反应速率最小的时间段为 ,原因是 。 |
答案
(4分)①2~3 min 由于反应放热,溶液温度升高,反应速率加快 ②4~5 min 硫酸浓度降低,导致反应速率减慢 |
解析
试题分析:①0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20,可以看出反应速率最大的是2~3min,锌与稀硫酸反应为放热反应,随反应的进行,温度越来越高,反应速率加快,故答案为:2~3min;因该反应是放热反应,此时温度高; ②随着反应的进行,离子浓度越来越小,反应速率越来越慢,故答案为:4~5min。 点评:本题考查学生影响化学反应速率的因素,难度不大,但是得分不容易。 |
举一反三
高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应: 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.把铁块变成铁粉 | B.将容器的体积缩小一半 | C.压强不变,充入氮气使容器体积增大 | D.体积不变,充入氮气使容器压强增大 |
|
反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行,30s内A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为 A.v(B)=0.075mol/(L· s) B.v(A)= 0.030mol/(L ·s) C.v(C)=0.040mol/(L· s) D.v(D)=0.090mol/(L· s) |
(I)(10分)某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号
| T/K
| 大理石规格
| HNO3浓度/mol·L-1
| 实验目的
| ①
| 298
| 粗颗粒
| 2.00
| (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和__探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和__探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
| ②
|
|
|
| ③
|
| 粗颗粒
|
| ④
|
|
|
| (II)(5分) 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表,请回答:
时间/s
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)/mol
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)NO的平衡浓度c(NO)= ; (2)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为 ; (3)右图中表示NO2变化的曲线是 ;
(4)在其他条件不变,5min时分别改变下列条件,将改变条件后反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格内:①升温 V ②体积不变充入He气体 V |
在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。当分离出NH3后下列说法正确的是A.平衡向逆向移动 | B.平衡不移动 | C.正反应速率先变大后变小 | D.逆反应速率先变小后变大 |
|
下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
试管
| 温度
| 过氧化氢浓度
| 催化剂
| A
| 室温(25℃)
| 12%
| 有
| B
| 水浴加热(50℃)
| 4%
| 无
| C
| 水浴加热( 50℃)
| 12%
| 有
| D
| 室温(25℃)
| 4%
| 无
|
|
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