在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。当分离出NH3后下列说法正确的是A.平衡向逆向移动B.平衡不移动 C.正反应速率先变大后变小D.逆反应速率

在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。当分离出NH3后下列说法正确的是A.平衡向逆向移动B.平衡不移动 C.正反应速率先变大后变小D.逆反应速率

题型:不详难度:来源:
在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。当分离出NH3后下列说法正确的是
A.平衡向逆向移动B.平衡不移动
C.正反应速率先变大后变小D.逆反应速率先变小后变大

答案
D
解析

试题分析:分离出氨气,相当于是降低生成物的浓度,瞬间逆反应速率减小,正反应速率不变,所以破坏向正反应方向方向移动,逆反应速率在慢慢的增大,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率和平衡状态的,并能结合题意灵活运用即可。
举一反三
下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温(25℃)
12%

B
水浴加热(50℃)
4%

C
水浴加热( 50℃)
12%

D
室温(25℃)
4%


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过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时,为了减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是
A.升高温度B.加入NaOH固体
C.加入氯化钡溶液D.加入少量CuSO4固体

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在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的物质的量增加了1mol,则反应速率为
A.υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)B.υ(N2)="0.2mol/(L·min)"
C.υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)D.υ (NH3)=0.1mol/(L·min)

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不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是
A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质

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设C + CO22CO 的反应速率为,N2 +  3H22NH3⊿H<0的反应速率为,对于上述反应,当温度升高时,的变化情况为(   )
A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大

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