向CH3COOH CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是A．NH4Cl固体B．CH3COONaC．NH3·

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向CH₃COOH

CH₃COO^－+ H⁺的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是

A．NH₄Cl固体

B．CH₃COONa

C．NH₃·H₂O

D．Zn粉

答案

解析

略

举一反三

（4分）25℃、1.01×10⁵Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L^－¹，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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在同体积pH=3的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（）

A．硫酸中放出的氢气最多	B．醋酸中放出的氢气最多
C．盐酸和硝酸放出的氢气一样多	D．盐酸比硝酸放出的氢气多

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已知

K₂HPO₄溶液中水解

程度大于电离程度，对于平衡HPO₄^2-+H₂O

₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（）

A．加水

B．加热

C．加消石灰

D．加AgNO₃

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下列实验方案不能成功的是（）

A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸

B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH₃COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

C．加热蒸发FeCl₃溶液制备FeCl₃晶体

D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH₃COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

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把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是

A．自来水	B．0.5mol·L^-1的盐酸
C．0.5mol·L^-1的醋酸	D．0.5mol·L^-1的氨水

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