(4分)25℃、1.01×105Pa时,氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L-1,氢硫酸溶液呈酸性,用方程式表示主要原因
题型:不详难度:来源:
(4分)25℃、1.01×105Pa时,氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L-1,氢硫酸溶液呈酸性,用方程式表示主要原因 。向溶液中加入少量Na2S晶体,振荡后溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
答案
H2SHS-+H+ 增大 |
解析
略 |
举一反三
在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量锌粉,下列说法正确的是( )A.硫酸中放出的氢气最多 | B.醋酸中放出的氢气最多 | C.盐酸和硝酸放出的氢气一样多 | D.盐酸比硝酸放出的氢气多 |
|
已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度,对于平衡HPO42-+H2O H3O++PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(PO43-)、c(H3O+)三种离子浓度均减少,可采用的方法是( ) |
下列实验方案不能成功的是( )A.通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸 | B.向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 | C.加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体 | D.测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 |
|
把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变的是A.自来水 | B.0.5mol·L-1的盐酸 | C.0.5mol·L-1的醋酸 | D.0.5mol·L-1的氨水 |
|
在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH H++CH3COO-,加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是A.NaCl | B.Na2CO3 | C.CH3COONa | D.NaOH |
|
最新试题
热门考点