人体中含量位于前6名的元素依次是:氧、碳、X、氮、钙、磷.根据要求用以上元素完成下列填空:(1)X是______(写元素符号,下同).能量最高的亚层电子云呈球形
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人体中含量位于前6名的元素依次是:氧、碳、X、氮、钙、磷.根据要求用以上元素完成下列填空:(1)X是______(写元素符号,下同).能量最高的亚层电子云呈球形
题型:浦东新区二模
难度:
来源:
人体中含量位于前6名的元素依次是:氧、碳、X、氮、钙、磷.根据要求用以上元素完成下列填空:
(1)X是______(写元素符号,下同).能量最高的亚层电子云呈球形的元素有______.
(2)形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为______;该分子为非极性分子的原因是______.
(3)能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是______.
a.最高价氧化物对应水化物的酸性
b.单质与H
2
反应的难易程度
c.NO
2
、CO
2
和C
3
N
4
中元素的化合价
d.气态氢化物的稳定性
(4)氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH
3
分子中的一个氢原子被-NH
2
(氨基)取代形成的.肼燃烧时的能量变化如图所示,则该反应的热化学方程式为______.
答案
(1)人体中含量位于前6名的元素依次是:氧、碳、氢、氮、钙、磷,故X为H元素,s能级的电子云为球形,能量最高的亚层电子云呈球形,说明该元素最高能级为ns,符合条件的有H、Ca,故答案为:H;H、Ca;
(2)形成化合物种类最多的元素为C元素,最简氢化物为CH
4
,分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对,电子式为:
,为正四面体结构,分子中正负电荷的重心重合,为非极性分子,故答案为:
;分子中正负电荷的重心重合,为非极性分子;
(3)a.氧元素没有含氧酸,不能利用最高价比较氧元素与C、N元素的非金属性,故a错误;
b.单质与H
2
反应的难易程度,说明单质的氧化性强弱,单质的结构不同,不能说明元素的非金属性,故b错误;
c.化合价说明共用电子对偏移方向,化合物中表现负价的元素,对键合电子的吸引力更强,非金属性更强,故NO
2
中氧元素为-2价,氧元素吸引电子能力更强,故非金属性O>N,CO
2
中,中氧元素为-2价,氧元素吸引电子能力更强,故非金属性O>C,C
3
N
4
中N元素为-3价,N元素吸引电子能力更强,故非金属性N>O,可以比较,故c正确;
d.非金属性越强,气态氢化物越稳定,故气态氧化物的稳定性可以比较非金属性强弱,故d正确;
故答案为:cd;
(4)由肼燃烧时的能量变化图可知,1mol肼燃烧生成氮气与水蒸气,放出的热量为534kJ,热化学方程式为N
2
H
4
(g)+O
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
O(g)△H=-534kJ/mol,
故答案为:N
2
H
4
(g)+O
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
O(g)△H=-534kJ/mol.
举一反三
某元素的原子最外电子层排布是5s
2
5p
1
,该元素或其化合物不可能具有的性质是( )
A.该元素单质是导体
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的氧化物的水合物显碱性
D.该元素的最高化合价呈+5价
题型:不详
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下列叙述正确的是( )
A.H
2
与
1
2
H的核外电子数相同
B.Cl和Cl
-
核外电子层数不同
C.在CS
2
、PCl
3
中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D.Ar原子的结构示意图为:
题型:不详
难度:
|
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近期,科学家用NaNO
3
和Na
2
O在573K下反应制得了离子化合物Na
x
NO
4
,经测定,在NO
4
x-
中的各原子的最外层电子都达到了8个电子稳定结构,则x为( )
A.1
B.2
C.3
D.4
题型:不详
难度:
|
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(1)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是______
A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
(2)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域.回答下列问题:
①铜原子基态电子排布式为______;
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数.对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm.又知铜的密度为9.00g•cm
-3
,则镉晶胞的体积是______cm
3
、晶胞的质量是______g,阿伏加德罗常数为______
(列式计算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______.已知其中一种化合物的化学式为KCuCl
3
,另一种的化学式为______;
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是______,反应的化学方应程式为______.
题型:海南
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下列叙述正确的是( )
①热稳定性:H
2
O>HF>H
2
S
②熔点:Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)△H=-571kJ•mol
-1
则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol
-1
⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N.
A.只有②④⑥
B.只有①⑤⑥
C.只有②③④
D.只有③⑤⑦
题型:不详
难度:
|
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