近期,科学家用NaNO3和Na2O在573K下反应制得了离子化合物NaxNO4,经测定,在NO4x-中的各原子的最外层电子都达到了8个电子稳定结构,则x为(
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近期,科学家用NaNO3和Na2O在573K下反应制得了离子化合物NaxNO4,经测定,在NO4x-中的各原子的最外层电子都达到了8个电子稳定结构,则x为( ) |
答案
NO4x-中各原子最外层电子都达到8电子结构,需32个电子,而一个N原子和4个O原子最外层共有(5+4×6=29)个电子,故还需得到3个电子,因此x=3. 故选C. |
举一反三
(1)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是______ A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 (2)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域.回答下列问题: ①铜原子基态电子排布式为______; ②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数.对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm.又知铜的密度为9.00g•cm-3,则镉晶胞的体积是______cm3、晶胞的质量是______g,阿伏加德罗常数为______ (列式计算,己知Ar(Cu)=63.6); (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______.已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为______;
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是______,反应的化学方应程式为______. |
下列叙述正确的是( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②熔点:Al>Na>K ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571kJ•mol-1则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1 ⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N.A.只有②④⑥ | B.只有①⑤⑥ | C.只有②③④ | D.只有③⑤⑦ |
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请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整: (1)能量最低原理:原子核外电子先占有能量______的轨道.然后依次进入能量______的轨道. (2)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳______个自旋状态______的电子. (3)洪特规则:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道,②自旋状态______同,③全空、______或______时能量最低. |
(1)O2-中的质子数是______,中子数是______,核外电子数是______,质量数是______,画出此微粒的离子结构示意图:______ (2)写出下列元素的电子排布式 A题: 某原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子,其基态原子的电子排布式为:______ 某元素的正三价离子的3d轨道为半充满,其基态原子的电子排布式为:______ B题: Mg:______K:______Cr:______(以原子实表示法表示). (3)画出下列元素的轨道表示式:C:______N:______. |
【化学--物质结构与性质】 A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满.请用对应的元素符号或化学式填空: (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______. (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取______杂化. (3)与A、B形成的阴离子(AB-)互为等电子体的分子有______. (4)基态D原子的核外电子排布式为______,右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为______. (5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量,先出现沉淀,最后沉淀溶解形成溶液.写出此沉淀溶解的离子方程式:______. |
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