（1） 188O2-中的质子数是______，中子数是______，核外电子数是______，质量数是______，画出此微粒的离子结构示意图：______（2
题型：不详难度：来源：
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（2）写出下列元素的电子排布式
A题：
某原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，其基态原子的电子排布式为：______
某元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的电子排布式为：______
B题：
Mg：______K：______Cr：______（以原子实表示法表示）．
（3）画出下列元素的轨道表示式：C：______N：______．
答案
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，故答案为：8；8；10；
；
（2）A题：根据核外电子排布规律，该基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；
元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
B题：Mg用原子实表示为：[Ne]3s2，K用原子实表示为：[Ar]4s1，Cr用原子实表示为：[Ar]3d54s1，故答案为：[Ne]3s2；[Ar]4s1；[Ar]3d54s1．
（3）C原子基态时的电子排布式为1s22s22p2，其电子的轨道表示式为：
；
N原子基态时的电子排布式为1s22s22p3，其电子的轨道表示式为：
，
故答案为：
；
．
举一反三
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取______杂化．
（3）与A、B形成的阴离子（AB-）互为等电子体的分子有______．
（4）基态D原子的核外电子排布式为______，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为______．
（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液．写出此沉淀溶解的离子方程式：______．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：______周期，______族，______区．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______．
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于______（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为______；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是______．
| A．Al13与卤素原子性质相似，能形成稳定的Al13- |
| B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14+2HI═Al14I2+H2 |
| C．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的 |
| D．Al14与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子形成稳定的Al142+ |
（1）砷原子核外电子排布式为______．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
（3）NH4+中氮原子的杂化类型为______，NH4+的空间构型为______．
（4）已知：
