请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整:(1)能量最低原理:原子核外电子先占有能量______的轨道.然后依次进入能量______的轨道.(2)泡利不相容
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请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整: (1)能量最低原理:原子核外电子先占有能量______的轨道.然后依次进入能量______的轨道. (2)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳______个自旋状态______的电子. (3)洪特规则:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道,②自旋状态______同,③全空、______或______时能量最低. |
答案
(1)在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态,故答案为:较低;较高; (2)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反电子,故答案为:2;相反; (3)洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同,故答案为:相;全满;半满. |
举一反三
(1)O2-中的质子数是______,中子数是______,核外电子数是______,质量数是______,画出此微粒的离子结构示意图:______ (2)写出下列元素的电子排布式 A题: 某原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子,其基态原子的电子排布式为:______ 某元素的正三价离子的3d轨道为半充满,其基态原子的电子排布式为:______ B题: Mg:______K:______Cr:______(以原子实表示法表示). (3)画出下列元素的轨道表示式:C:______N:______. |
【化学--物质结构与性质】 A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满.请用对应的元素符号或化学式填空: (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______. (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取______杂化. (3)与A、B形成的阴离子(AB-)互为等电子体的分子有______. (4)基态D原子的核外电子排布式为______,右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为______. (5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量,先出现沉淀,最后沉淀溶解形成溶液.写出此沉淀溶解的离子方程式:______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200118/20200118135635-44669.png) |
(1)CH3+.CH3-.CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是______. A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 C.CH3-与NH3.H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3 (2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用. ①指出锌在周期表中的位置:______周期,______族,______区. ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式______;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______. ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+.配位体NH3分子属于______(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键. ④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为______;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是______.
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2005年有科学家在《Science》上发表论文,宣布发现铝的超原子结构Al13和 Al14,并在质谱仪检测到稳定的Al13-和Al142+等.Al13、Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素,已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定.下列说法不正确的是( )A.Al13与卤素原子性质相似,能形成稳定的Al13- | B.Al14与HI反应的化学方程式为:Al14+2HI═Al14I2+H2 | C.Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的 | D.Al14与ⅡA族元素性质相似,容易失去2个电子形成稳定的Al142+ |
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氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题. (1)砷原子核外电子排布式为______. (2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______,该化学键能够形成的原因是______. (3)NH4+中氮原子的杂化类型为______,NH4+的空间构型为______. (4)已知:
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | 沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 | 分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
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