（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？⑴

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（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将         ，溶液中c(H⁺)将        （增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将         ，溶液中c(H⁺)将        （增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将         ，溶液中c(H⁺)将        （增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将         ，溶液中c(H⁺)将        （增大、减小、不变）

答案

CH₃COOH

CH₃COO^-+ H⁺ （2分）
⑴向电离方向移动（1分）增大  （1分）
⑵向电离方向移动（1分）减小  （1分）
⑶向离子结合成分子的方向移动（1分）  增大（1分）
⑷向电离方向移动（1分）减小（1分）

解析

略

举一反三

把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
①自来水②0.5 mol·L^－¹盐酸　③0.5 mol·L^－¹醋酸 ④0.5 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③[

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食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是______
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________    （填写序号）。
a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0．1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是_______ （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=_____ mL；
②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是________（填写序号）
a．电解，NaOH溶液      b．蒸馏，Na₂CO₃溶液
c．酯化反应，石蕊试液      d．中和滴定，pH试纸
（5）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol?L^-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：