(10分)25℃时,50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡:                            若分别作如下改变,对上述平衡有何影响?⑴

(10分)25℃时,50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡:                            若分别作如下改变,对上述平衡有何影响?⑴

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(10分)25℃时,50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡:                            
若分别作如下改变,对上述平衡有何影响?
⑴加入少量冰醋酸,平衡将         ,溶液中c(H+)将        (增大、减小、不变);
⑵加入一定量蒸馏水,平衡将         ,溶液中c(H+)将        (增大、减小、不变)
⑶加入少量0.1mol/L盐酸,平衡将         ,溶液中c(H+)将        (增大、减小、不变)
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl,平衡将         ,溶液中c(H+)将        (增大、减小、不变)
答案
CH3COOHCH3COO-+ H+ (2分)
⑴向电离方向移动 (1分) 增大  (1分)
⑵向电离方向移动 (1分) 减小  (1分)
⑶向离子结合成分子的方向移动(1分)  增大(1分)  
⑷向电离方向移动 (1分) 减小(1分)
解析

举一反三
把0.05 mol NaOH固体,分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是
①自来水②0.5 mol·L1盐酸 ③0.5 mol·L1醋酸 ④0.5 mol·L1 NH4Cl溶液
A.①②B.②④C.③④D.②③[

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食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是______   
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________    (填写序号)。
a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度
(3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
 
①滴定醋酸溶液的曲线是_______ (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=_____  mL;
②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是________(填写序号)   
a.电解,NaOH溶液      b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液      d.中和滴定,pH试纸
(5)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol?L-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为________            。                 
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现有0.1mol·L-1的下面所列溶液:①醋酸溶液 ②NH3·H2O溶液 ③稀H2SO4 ④稀盐酸溶液 ⑤NaOH溶液,按溶液中c(H+)由大到小排列正确的是( )
A.①③②④⑤B.④③②⑤①C.③④①②⑤D.④⑤②③①

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(12分)在稀氨水中存在下述电离平衡NH3 + H2O NH3 ·H2O NH4+ + OH,分别加入少量下列物质,溶液中c ( OH) 如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何(填“正向”或“逆向”)?
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c( OH)的变化
 
 
 
平衡移动方向
 
 
 

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向CH3COOH  CH3COO+ H+ 的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是
A.NH4Cl固体B.CH3COONaC.NH3·H2OD.Zn粉

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