PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则

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PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加

溶液（c=0.1

/L）至PH=7，消耗

溶液的体积为Vx,Vy,则

A．x为弱酸Vx<Vy

B．x为强酸Vx>Vy

C．y为强酸Vx>Vy

D．y为弱酸Vx<Vy

答案

解析

酸稀释过程中溶液的PH与稀释的关系为：
若为强酸，加水稀释至原溶液体积的10ⁿ倍，PH增加n个单位；
若为弱酸，加水稀释至原溶液体积的10ⁿ倍，PH增加的单位数少于n。
注：无论是强酸还是弱酸，无论稀释多少倍溶液PH均小于7。
由图分析，当加水稀释至原溶液体积的10倍时，X酸的PH由2增大为3，即X为一元强酸；而Y酸PH变化少于1介于2、3之间，所以Y酸为一元弱酸。
等体积等PH的一元强酸与一元弱酸，弱酸的物质的量过量，中和NaOH溶液，消耗的NaOH的物质的量更多。
综上所述，正确确答案为D。

举一反三

下列说法正确的是

A．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C．NaHCO3溶液中有：HCO₃^—+H₂O

CO₃²^—+H₃O⁺。加水稀释后，H+浓度增大

D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO₂＋N₂能够自发进行，则该反应的△H ＞0

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下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有

A．①②③④⑤

B．全部不发光

C．全部都发光

D．③④

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下列说法正确的是

A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强

B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1^-失电子

C．pH相等①NH₄HSO₄②NH₄C1③（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序为③>①>②

D．常温下，向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，2c(SO₄^2-)=c(NH₄⁺)

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下列对于溶液中的问题叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H⁺的浓度逐渐减小

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

C．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)的情况

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下列说法中，正确的是

A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．等体积等pH的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－^a mol·L^－¹，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

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