下列说法中，正确的是A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完
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下列说法中，正确的是| A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) | | B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少 | | C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 | | D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a |
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答案
| B |
解析
A错，c(CH3COO－)＞c(Ca2+)＞c(OH－)＞c(H+)
B正确，.等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸溶液中氢离子的物质的量相同，加入锌粉后，随着反应的不断进行，铵根离子不断水解，继续产生氢离子，所以完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少；
C错，H2(g)+ I2(g)?2HI2(g)的反应为可逆反应，恒温恒容的条件下，n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率相等。
D错，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7，即抵制水的电离，该溶液可能是酸、可能是碱，则溶液的pH可能为a，可能为14－a |
举一反三
H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A，②开始反应时的速率A>B，③参加反应的锌的物质的量A＝B，④反应过程的平均速率 B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 |
下列所述的两个量，前者一定大于后者的是| A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸 | | B．沸点：NH3与PH3 | | C．pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样 | | D．微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数 |
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
| HX
| HY
| H2CO3
| 电离平衡常数
| 7.8╳10-9
| 3.7╳10-15
| K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
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下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱 |
下列说法正确的是| A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多 | | B．由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH- | | C．0.1 mol·L-1的醋酸PH为a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值为b,则a+1>b | | D．已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF与 KAC溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(AC-)] |
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下列说法错误的是| A．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－) | B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―) | | C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存 | | D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S) |
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