下列所述的两个量,前者一定大于后者的是A.水的离子积:25℃时,等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B.沸点:NH3与PH3C.pH值:分别用干燥的和润湿
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下列所述的两个量,前者一定大于后者的是A.水的离子积:25℃时,等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸 | B.沸点:NH3与PH3 | C.pH值:分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样 | D.微粒数:含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数 |
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答案
B |
解析
A错,水的离子积常数只受温度的影响,与其他因素无关; B正确,NH3与PH3属于同主族的气态氢化物,但是NH3间存在氢键而PH3间无氢键; C错,若所测溶液呈中性,则PH试纸润湿与否,所测结果一样。 D错,胶粒是许多分子的集合体,1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶粒的数目小于32克氧气所含有的分子数; |
举一反三
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸化学式
| HX
| HY
| H2CO3
| 电离平衡常数
| 7.8╳10-9
| 3.7╳10-15
| K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11
| 下列推断正确的是 A.这两种弱酸的酸性HX>HY B.相同条件下溶液的碱性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 C. 结合H+的能力:CO32->Y->X->HCO3- D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3弱 |
下列说法正确的是A.溶液的PH值越小,表明溶液中含有的H+ 的数目越多 | B.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10,可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH- | C.0.1 mol·L-1的醋酸PH为a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值为b,则a+1>b | D.已知酸性HF〉HAC,pH相等的NaF与 KAC溶液中,[c(Na+)-c(F-) < c(K+)-c(AC-)] |
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下列说法错误的是A.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42-) | B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,所得溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH―) | C.酸性溶液中K+、Fe3+、I―、SO42-可以大量共存 | D.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH―)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
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25℃时,在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 | B.1:5:510:510 | C.1:20:10:10 | D.1:10:10:10 |
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(8分) 常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3,H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于 。 请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。 。仪器自选。 供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。 |
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