下列说法错误的是A.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,
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下列说法错误的是A.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42-) | B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,所得溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH―) | C.酸性溶液中K+、Fe3+、I―、SO42-可以大量共存 | D.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH―)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
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答案
C |
解析
答案:C A.正确,pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中,两种离子均不水解:c(Na+)=2c(SO42-) B.正确,同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,所得溶液中:电荷守恒, c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH―)正确; C.不正确,酸性溶液中K+、Fe3+、I―、SO42―不可以大量共存,2Fe3++2I―=2Fe2++I2; D.正确,在0.1mol/L的Na2S溶液中,存在质子守恒:c(OH―)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)正确。(也可以由电荷守恒和物料守恒两式子加减消元得到) |
举一反三
25℃时,在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 | B.1:5:510:510 | C.1:20:10:10 | D.1:10:10:10 |
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(8分) 常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3,H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于 。 请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。 。仪器自选。 供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。 |
下列物质中含有自由移动Cl-的是A.KClO3固体 | B.Cl2 | C.HCl气体 | D.KCl溶液 |
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区分强弱电解质的标准是:A.在水中的溶解度 | B.溶液的导电能力 | C.在水中的电离程度 | D.化学键的类型 |
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有三溶液:a.Ba(OH)2,b.NaOH,c.NH3·H2O (1)pH值相等时,三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________ (2)物质的量浓度相等时,pH值由大到小的顺序为_________________ (3)pH=11时,各100mL与同浓度的HCl中和,消耗HCl体积由多到少的顺序为________________ (4)浓度相等时,各100mL与同浓度HCl中和,消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________ |
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