25℃时,在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10B
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25℃时,在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 | B.1:5:510:510 | C.1:20:10:10 | D.1:10:10:10 |
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答案
A |
解析
正确答案:A ①中pH=0的H2SO4中c(H+)="1.0" mol·L-1,c(OH-)=1.0×10-14mol·L-1,水电离程度为1.0×10-14mol·L-1。②中c(OH-)="0.1" mol·L-1,c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,水电离程度为1.0×10-13mol·L-1。③中c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,水的电离程度为1.0×10-4mol·L-1。④中c(H+)=1.0×10-5mol·L-1,水的电离程度为1.0×10-5mol·L-1。故①②③④中水的电离程度之比为:1.0×10-14mol·L-1:1.0×10-13mol·L-1:1.0×10-4mol·L-1:1.0×10-5mol·L-1=1:10:1010:109,A项正确。 |
举一反三
(8分) 常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3,H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于 。 请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。 。仪器自选。 供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。 |
下列物质中含有自由移动Cl-的是A.KClO3固体 | B.Cl2 | C.HCl气体 | D.KCl溶液 |
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区分强弱电解质的标准是:A.在水中的溶解度 | B.溶液的导电能力 | C.在水中的电离程度 | D.化学键的类型 |
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有三溶液:a.Ba(OH)2,b.NaOH,c.NH3·H2O (1)pH值相等时,三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________ (2)物质的量浓度相等时,pH值由大到小的顺序为_________________ (3)pH=11时,各100mL与同浓度的HCl中和,消耗HCl体积由多到少的顺序为________________ (4)浓度相等时,各100mL与同浓度HCl中和,消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________ |
室温下,相同体积的pH=2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.加水稀释100倍后,两溶液的pH均为4 | B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 | C.与足量的锌反应,盐酸的反应速率比醋酸大 | D.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多 |
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