(12分)将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中,导线上便有电流通过。(1)锌片为___ ___(填“正极”或“负极”),电极反应是
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(12分)将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中,导线上便有电流通过。
(1)锌片为___ ___(填“正极”或“负极”),电极反应是 。 (2)铜片为__________(填“正极”或“负极”),发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)该原电池工作时,溶液中的SO42-向 极移动,铜极上的现象是 。 |
答案
(12分) (1)负极,Zn – 2e―═Zn2+ (2)正极,还原反应 (3)负极,有气体产生 |
解析
略 |
举一反三
下列叙述正确的是A.碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰 | B.碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O | C.铅蓄电池放电时负极反应为:PbO2+2e-+4H+=Pb2+++2H2O | D.锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时,H+向负极移动 |
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如右图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )
A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y | B.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe | C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应 | D.溶液中氢离子向Y极移动,硫酸根向X极移动 |
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(1)Zn∣H2SO4溶液∣C原电池:负极反应 正极反应 ;电池反应 (2)H2∣KOH溶液∣O2原电池:负极反应 正极反应 ;电池反应 |
原电池的正极一定是( )A.电子流出的极 | B.电子流入的极 | C.发生氧化反应的极 | D.电极自身参与反应的极 |
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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)=2HCl(aq)+BaSO4(s);△H<0 | B.CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ;△H<0 | C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ;△H<0 | D.3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ;△H<0 |
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