下列说法正确的是A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C．NaHCO3溶液中有：HCO3
题型：不详难度：来源：
| A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 |
| B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 |
C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2O CO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大 |
| D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0 |
答案
解析
B 错误，导电能力的强弱和离子浓度有关，和强弱电解质无关
C 正确，NaHCO3溶液显碱性，加水稀释，碱性减弱，所以H+浓度增大
D 错误，该反应的△H <0,若果△H ＞0反应就不能自发进行了。
举一反三
| A．①②③④⑤ | B．全部不发光 | C．全部都发光 | D．③④ |
| A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强 |
| B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子 |
| C．pH相等①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③>①>② |
| D．常温下，向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，2c(SO42-)=c(NH4+) |
| A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 |
| B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 |
| C．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12 |
| D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况 |
| A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少 |
| C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 |
| D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a |
①反应所需要的时间B>A，②开始反应时的速率A>B，③参加反应的锌的物质的量A＝B，④反应过程的平均速率 B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
| A．③④⑥ | B．②③⑥ | C．③④⑤ | D．①②⑤ |
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