(12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则: (1)①中由
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(12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则: (1)①中由水电离出的c(OH-) ②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)上述混合液中共存在 种粒子,且c(HX) c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-) 0.1 mol/L(忽略体积变化)。 (3)上述混合液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为 。 |
答案
(1) < ; (2) 6 ,< , = ; (3 ) 碱 , X-+H2O HX+OH- |
解析
略 |
举一反三
以下电离方程式书写正确的是A. H2S2H++S2- | B.CaCO3=Ca2++CO32- | C. NaHCO3Na++HCO3- | D.NaHS = Na++H++S2- |
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下列电离方程式错误的是A.Na2CO3=2Na++CO32- | B.NaOH=Na++O2—+H+ | C.H2SO4=2H++SO42- | D.KHCO3=K++HCO3- |
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(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,则该温度 25℃(填“>”“=”或“<”),在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为 或 。 若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,则a的取值范围 。 (3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小。 ①若所得混合液为中性,则m∶n= ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。 ②若所得混合液的pH=2,则m∶n= ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。 |
下列电离方程式中正确的是( )A.NaHCO3=Na++H++CO32- | B.Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SO42- | C.KClO3=K++Cl-+3O2- | D.H2SO4 = 2H++SO42- |
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下列说法正确的是A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 | B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl- | C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42- | D.液态HCl,固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl都不是电解质 |
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