写出下列电离方程式（1）NH4Cl___________________ （2）NaHCO3___________________ （3）NH3•H2O____
题型：不详难度：来源：
（1）NH4Cl___________________ （2）NaHCO3___________________
（3）NH3•H2O___________________
答案
解析
举一反三
| A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中； | B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中 |
| C．在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量 | |
| D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液 |
（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；强电解质在水中 电离。
| A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 |
| C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 |
| D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 |
溶液中，分别加入足量的金属镁，下列说法中不正确的是（ ）A． 产生的H2最多 | B．HNO3产生的H2最少 |
C． 和HCl产生的H2一样多 | D．产生的H2比HCl产生的H2多 |
是弱酸的是（ ）| A．溶液能使石蕊溶液变红 |
| B．0.1 mol/L的，H+浓度为0.01mol/L |
| C．等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱 |
| D．0.01mol/L的溶液中有两种分子存在 |
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