已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是           

已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是           

题型:不详难度:来源:
已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是                                                                     (   )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2

答案
CD
解析

举一反三
(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液,用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
  
回答下列问题:
⑶根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度
____________。(填增大、减小或不变)
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案________________________
______________________________________________________________________。
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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:  CH3COOHCH3COO+H+ 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是(   )。
A.加少量CH3COONH4固体B.降低温度C.加少量NaOH固体D.加水稀释

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中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液,所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1V2V3,则三者的大小关系为(    )
A.V3V2V1B.V3V2V1
C.V3V2V1D.V1V2V3

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通常情况下,下列各选项中的两个量,前者一定大于后者的是
A.物质的量浓度相等的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH
B.25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+)
C.物质的量浓度相等的硫酸氢铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+)
D.读取量筒中一定体积的液体时,仰视的读数和俯视的读数

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在体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12 g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是
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