甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10(填“大于”“小于”或“等于”)
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甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10(填“大于”“小于”或“等于”),请说明理由:______________________。 |
答案
小于 NH3·H2O是弱电解质,浓度越小电离程度越大 |
解析
设1 mol·L-1和0.1 mol·L-1氨水的电离度分别为α1、α2,(α1<α2),则c1(OH-)∶c2(OH-)=α1∶0.1α2<10。 |
举一反三
如图3-1所示,在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。 (1)饱和H2S溶液中存在的分子有____________,离子有______________________________。 (2)若将容器顶盖由a压到b位置,则H2S溶液中,各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大,而________离子浓度减小。 (3)若从c处不断通入过量的SO2气体,溶液中H+浓度将( )A.不断增大 | B.先减小,后增大到某值 | C.不变 | D.先增大,后减小到某值 | (4)若由c处不断通入N2,则溶液中H+浓度将________。(填“变大”“变小”或“不变”)
图3-1 |
在醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线是下图中的( ) |
对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是( )A.弱酸的电离程度增大 | B.弱酸分子的浓度减小 | C.溶液的c(OH-)增大 | D.溶液的导电性增强 |
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在一定温度下,有A.盐酸 b.硫酸 C.醋酸三种酸: (1)当其物质的量浓度相同时,C(H+)由大到小的顺序是___________________________; (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NAOH的能力由大到小的顺序是___________; (3)若三者C(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________; (4)当三者C(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________; (5)当C(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________________,反应所需时间的长短关系是_________________________________; (6)将C(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,C(H+)由大到小的顺序是__ ______________________________________________。 |
(8分)为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙、丁四位学生利用下面的试剂进行实验:0.10 mol·L-1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L-1氨水pH为10, 据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论_________(填正确或不正确或无法确定),并说明理由______________________________________________ (2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b值应满足如下关系_______________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。 (3)丙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入CH3COONH4晶体少量,颜色变浅;你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质______(填能或否)。 (4)丁同学的方案最可能是(答出实验原理、现象与结论)______________________ |
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