将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液(甲:盐酸;乙:醋酸)分别与锌反应,若最后有一溶液中有锌剩余,且放出的气体一样多,对此有如下判断:(1)反应所需时间乙
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将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液(甲:盐酸;乙:醋酸)分别与锌反应,若最后有一溶液中有锌剩余,且放出的气体一样多,对此有如下判断: (1)反应所需时间乙<甲(2)开始时反应速率甲>乙(3)参加反应的锌的质量甲=乙(4)整个反应阶段的平均速率乙>甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余 以上判断正确的是( )A.(1)(2)(3)(5) | B.(1)(3)(5) | C.(2)(3)(6) | D.(1)(3)(4)(5) |
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答案
D |
解析
盐酸是强酸,醋酸是弱酸,当两者H+浓度相同时,醋酸浓度比盐酸浓度大得多。依题意与锌反应放出的氢气一样多,则参加反应的锌以及参加反应的酸一样多,故盐酸反应完,醋酸有剩余。盐酸中有锌剩余。由于两者H+浓度相同所以开始反应速率相等,但由于醋酸存在电离平衡,当H+浓度减小时平衡右移补充H+浓度,故反应较快。 |
举一反三
甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10(填“大于”“小于”或“等于”),请说明理由:______________________。 |
如图3-1所示,在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。 (1)饱和H2S溶液中存在的分子有____________,离子有______________________________。 (2)若将容器顶盖由a压到b位置,则H2S溶液中,各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大,而________离子浓度减小。 (3)若从c处不断通入过量的SO2气体,溶液中H+浓度将( )A.不断增大 | B.先减小,后增大到某值 | C.不变 | D.先增大,后减小到某值 | (4)若由c处不断通入N2,则溶液中H+浓度将________。(填“变大”“变小”或“不变”)
图3-1 |
在醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线是下图中的( ) |
对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是( )A.弱酸的电离程度增大 | B.弱酸分子的浓度减小 | C.溶液的c(OH-)增大 | D.溶液的导电性增强 |
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在一定温度下,有A.盐酸 b.硫酸 C.醋酸三种酸: (1)当其物质的量浓度相同时,C(H+)由大到小的顺序是___________________________; (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NAOH的能力由大到小的顺序是___________; (3)若三者C(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________; (4)当三者C(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________; (5)当C(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________________,反应所需时间的长短关系是_________________________________; (6)将C(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,C(H+)由大到小的顺序是__ ______________________________________________。 |
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