对某弱酸溶液加热时,下列叙述错误的是(    )A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的OH-浓度增大D.溶液的导电性增强

对某弱酸溶液加热时,下列叙述错误的是(    )A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的OH-浓度增大D.溶液的导电性增强

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对某弱酸溶液加热时,下列叙述错误的是(    )
A.弱酸的电离程度增大
B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液的OH-浓度增大
D.溶液的导电性增强

答案
   C
解析
    弱酸的电离是吸热的,所以升高温度电离平衡右移,电离程度增大,溶液中H+浓度增大,导电能力增强,弱酸分子的浓度减小。
举一反三
在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是(    )
A.加热
B.加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL
C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸
D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液

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某二元弱酸(简写为H2A)在水溶液中按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-。下列对0.1 mol·L-1 H2A溶液的有关叙述错误的是(    )
A.从阴离子HA-中电离出H+比从H2A分子电离出H+更困难
B.H2A电离出的H+会抑制HA-的电离
C.溶液中c(H+)与c(HA-)接近于相等,且c(H+)略大于c(HA-)
D.溶液中c(H+)等于c(A2-)
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在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR′)溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3,2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中电离出H+的能力作比较,正确的判断是(    )
A.HR较强B.HR′较强C.两者相同D.无法比较

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将c(H+)=1×10-2 mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为(    )
A.a>bB.a<bC.a="b"D.不能确定

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将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液(甲:盐酸;乙:醋酸)分别与锌反应,若最后有一溶液中有锌剩余,且放出的气体一样多,对此有如下判断:
(1)反应所需时间乙<甲(2)开始时反应速率甲>乙(3)参加反应的锌的质量甲=乙(4)整个反应阶段的平均速率乙>甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余
以上判断正确的是(    )
A.(1)(2)(3)(5)B.(1)(3)(5)C.(2)(3)(6)D.(1)(3)(4)(5)

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