对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是( )A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液的OH-浓度增大D．溶液的导电性增强

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对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是( )

A．弱酸的电离程度增大

B．弱酸分子的浓度减小

C．溶液的OH^-浓度增大

D．溶液的导电性增强

答案

解析

弱酸的电离是吸热的，所以升高温度电离平衡右移，电离程度增大，溶液中H⁺浓度增大，导电能力增强，弱酸分子的浓度减小。

举一反三

在100 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺浓度减小，可采用的方法是( )

A．加热

B．加入0.1 mol·L^-1的醋酸溶液100 mL

C．加入少量的0.5 mol·L^-1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L^-1的NaOH溶液

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某二元弱酸（简写为H₂A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-。下列对0.1 mol·L^-1 H₂A溶液的有关叙述错误的是( )
A.从阴离子HA^-中电离出H⁺比从H₂A分子电离出H⁺更困难
B.H₂A电离出的H⁺会抑制HA^-的电离
C.溶液中c(H⁺)与c(HA^-)接近于相等，且c(H⁺)略大于c(HA^-)
D.溶液中c(H⁺)等于c(A^2-)

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在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR+CO₂+H₂O====HR+NaHCO₃，2NaR′+CO₂+H₂O====2HR′+ Na₂CO₃,把HR和HR′在水中电离出H⁺的能力作比较，正确的判断是( )

A．HR较强

B．HR′较强

C．两者相同

D．无法比较

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将c(H⁺)=1×10^－2 mol·L^-1的CH₃COOH和HNO₃溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H⁺的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )

A．a＞b

B．a＜b

C．a="b"

D．不能确定

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将H⁺浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余
以上判断正确的是( )

A．(1)(2)(3)(5)

B．(1)(3)(5)

C．(2)(3)(6)

D．(1)(3)(4)(5)

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