某二元弱酸(简写为H2A)在水溶液中按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-。下列对0.1 mol·L-1 H2A溶液的有关叙述错误的是
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某二元弱酸(简写为H2A)在水溶液中按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-。下列对0.1 mol·L-1 H2A溶液的有关叙述错误的是( ) A.从阴离子HA-中电离出H+比从H2A分子电离出H+更困难 B.H2A电离出的H+会抑制HA-的电离 C.溶液中c(H+)与c(HA-)接近于相等,且c(H+)略大于c(HA-) D.溶液中c(H+)等于c(A2-) |
答案
D |
解析
可将此题中二元弱酸视为H2S来分析,一级电离大于二级电离,且一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用。 |
举一反三
在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR′)溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3,2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中电离出H+的能力作比较,正确的判断是( )A.HR较强 | B.HR′较强 | C.两者相同 | D.无法比较 |
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将c(H+)=1×10-2 mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为( ) |
将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液(甲:盐酸;乙:醋酸)分别与锌反应,若最后有一溶液中有锌剩余,且放出的气体一样多,对此有如下判断: (1)反应所需时间乙<甲(2)开始时反应速率甲>乙(3)参加反应的锌的质量甲=乙(4)整个反应阶段的平均速率乙>甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余 以上判断正确的是( )A.(1)(2)(3)(5) | B.(1)(3)(5) | C.(2)(3)(6) | D.(1)(3)(4)(5) |
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甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10(填“大于”“小于”或“等于”),请说明理由:______________________。 |
如图3-1所示,在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。 (1)饱和H2S溶液中存在的分子有____________,离子有______________________________。 (2)若将容器顶盖由a压到b位置,则H2S溶液中,各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大,而________离子浓度减小。 (3)若从c处不断通入过量的SO2气体,溶液中H+浓度将( )A.不断增大 | B.先减小,后增大到某值 | C.不变 | D.先增大,后减小到某值 | (4)若由c处不断通入N2,则溶液中H+浓度将________。(填“变大”“变小”或“不变”)
图3-1 |
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