在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请完成下列问题:(1)“O”点导电能力为0的理由是___________
题型:不详难度:来源:
在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请完成下列问题:
(1)“O”点导电能力为0的理由是____________。 (2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为____________。 (3)a、b、c三点处,电离程度最大的是____________。 (4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是:①____________;②____________;③____________。 |
答案
(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在 (2)c<a<b (3)c (4)①加入NaOH固体 ②加入Na2CO3固体或CH3COONa固体 ③加入镁、锌等金属 |
解析
溶液的导电能力由离子浓度决定,题目图象说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随水的加入逐渐增大到最大值又逐渐减小,故c(H+)是b点最大,c点最小,这是因为c(H+)=,加水稀释,醋酸电离平衡右移,n(H+)增大使c(H+)有增大的趋势,而V(aq)增大使c(H+)有减小趋势,c(H+)是增大还是减小,决定于两种趋势谁占主要。 |
举一反三
下列物质中,导电性由大到小排列正确的是( ) ①500 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液 ②100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 ③500 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 ④1 L 0.1 mol·L-1的酒精溶液 |
对某弱酸溶液加热时,下列叙述错误的是( )A.弱酸的电离程度增大 | B.弱酸分子的浓度减小 | C.溶液的OH-浓度增大 | D.溶液的导电性增强 |
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在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )A.加热 | B.加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL | C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸 | D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液 |
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某二元弱酸(简写为H2A)在水溶液中按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-。下列对0.1 mol·L-1 H2A溶液的有关叙述错误的是( ) A.从阴离子HA-中电离出H+比从H2A分子电离出H+更困难 B.H2A电离出的H+会抑制HA-的电离 C.溶液中c(H+)与c(HA-)接近于相等,且c(H+)略大于c(HA-) D.溶液中c(H+)等于c(A2-) |
在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR′)溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3,2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中电离出H+的能力作比较,正确的判断是( )A.HR较强 | B.HR′较强 | C.两者相同 | D.无法比较 |
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