(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式:                       。(2)写出一个含有c(OH-)和c(H+)的等式:         

(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式:                       。(2)写出一个含有c(OH-)和c(H+)的等式:         

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(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式:                       
(2)写出一个含有c(OH)和c(H)的等式:                           
(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系,写出一个含有c(Na)和c(PO)的等式:                           
答案
8
(1)c(Na)+c(H)==c(OH)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO)
(2)c(H)+c(HPO)+2c(H2PO)+3c(H3PO4)==c(OH)
(3)c(Na)==3c(PO)+3c(HPO)+3c(H2PO)+3c(H3PO4)
解析
Na3PO4完全电离,水部分电离:
Na3PO4====3Na+PO
H2OH+OH
PO发生系列水解:
PO+H2OHPO+OH
HPO+H2OH2PO+OH
H2PO+H2OH3PO4+OH
举一反三
向三份0.lmol/L NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaA1O2固体(忽略溶液体积变化),则溶液中CO32-浓度的变化依次为(  )
A.减小、减小、增大B.减小、增大、增大
C.增大、减小、减小D.减小、减小、减小

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常温下,有甲、乙两份体积均为1 L,pH均为3的溶液,其中甲为醋酸,乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为l.5 mol/L的氨水混合,在此混合液中:n(NH4)+n(H)-n(OH)=bmol。则a、b正确的答案组合是
A.3~5之间;0.0005B.3~5之间;0.001
C.5;0.0005D.5;0.001

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与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离: 2NH3   NH4++NH2-,据此判断以下叙述中错误的是:
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C.液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)
D.只要不加入其他物质,液氨中C(NH4+)=C(NH2-)

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一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是        (   )
A.醋酸的电离度:c<b<a
B.溶液的PH值:b<a<c
C.蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上,测得PH值一定偏大
D.若分别取a、b、c三点的溶液各10mL,各用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c

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将纯水加热至80℃,下列叙述正确的是:(  )
A.水的离子积不变B.水的pH变小,呈酸性
C.水的pH变大,呈中性D.水中c(H+)==c(OH)>1×10—7mol/L

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