与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH3 NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是：A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一

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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-，据此判断以下叙述中错误的是：

A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一个常数

C．液氨的电离到达平衡时C(NH₃)=C(NH₄⁺)=C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH₄⁺)=C(NH₂^-)

答案

选C

解析

电离平衡状态是分子与离子浓度保持不变的状态，不是指分子与离子浓度相等，所以C 不正确。

举一反三

一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是（）

A．醋酸的电离度：c<b<a

B．溶液的PH值：b<a<c

C．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大

D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c

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将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（）

A．水的离子积不变	B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性	D．水中c（H⁺）==c（OH^—）>1×10^—7mol/L

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对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^—，下列叙述正确的是：（）

A．加水后，溶液中n（OH^—）增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH^—）增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）减少

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(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

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HClO是比H₂CO₃更弱的酸，反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（）

A．NaOH

B．HCl

C．CaCO₃

D．H₂O

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