HClO是比H2CO3更弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大可加入( )A.NaOHB.HClC.CaCO3D.H2O
题型:不详难度:来源:
HClO是比H2CO3更弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大可加入( ) |
答案
C |
解析
A选项加入NaOH可中和HCl及HClO,HClO浓度减小。B选项加入HCl使平衡向逆反应方向移动,c(HClO)减小。C选项加入CaCO3可与HCl反应,不与HClO反应,故可使c(HClO)增大。D选项加水稀释后c(HClO)减小。 |
举一反三
下列电离方程式正确的是( )A.H3PO43H++ | B.CaCO3Ca2++ | C.NaHSNa++H++S2- | D.2H2OH3O++OH- |
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在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力是( )A.a>b>c | B.a="b=c" | C.c>a>b | D.b>c>a |
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0.1 mol·L-1HCl溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH相比较,下列说法正确的是( )A.含H+物质的量,盐酸大于醋酸 | B.分别与锌粉反应,产生H2物质的量相等 | C.分别与锌粉反应,反应速率盐酸大于醋酸 | D.含H+物质的量浓度,盐酸大于醋酸 |
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写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)H2S____________________________________________ (2)Fe(OH)3______________________________________ (3)NaHCO3________________________________________ (4)NaHSO4_________________________________________ (5)复盐能完全电离,如KAl(SO4)2____________________________________________ |
在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请完成下列问题:
(1)“O”点导电能力为0的理由是____________。 (2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为____________。 (3)a、b、c三点处,电离程度最大的是____________。 (4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是:①____________;②____________;③____________。 |
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