写出下列物质在水中的电离方程式。（1）H2S____________________________________________（2）Fe（OH）3____ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

写出下列物质在水中的电离方程式。（1）H2S________________________________________（2）Fe（OH）3

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写出下列物质在水中的电离方程式。
（1）H₂S____________________________________________
（2）Fe（OH）₃______________________________________
（3）NaHCO₃________________________________________
（4）NaHSO₄_________________________________________
（5）复盐能完全电离，如KAl（SO₄）₂____________________________________________

答案

（1）H₂S

H⁺+HS^- （2）Fe（OH）₃

Fe³⁺+3OH^- （3）NaHCO₃====Na⁺+

H⁺+

（4）NaHSO₄====Na⁺+H⁺+

（5）KAl（SO₄）₂====K⁺+Al³⁺+2

解析

多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出；强酸的酸式盐完全电离；弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。

举一反三

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请完成下列问题：

（1）“O”点导电能力为0的理由是____________。
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H⁺）由小到大的顺序为____________。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是____________。
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）减小，可采取的措施是：①____________；②____________；③____________。

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下列物质中，导电性由大到小排列正确的是( )
①500 mL 0.1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液 ②100 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸溶液 ③500 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液 ④1 L 0.1 mol·L^-1的酒精溶液

A．①②③④

B．④①③②

C．②①③④

D．①③②④

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对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是( )

A．弱酸的电离程度增大

B．弱酸分子的浓度减小

C．溶液的OH^-浓度增大

D．溶液的导电性增强

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在100 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺浓度减小，可采用的方法是( )

A．加热

B．加入0.1 mol·L^-1的醋酸溶液100 mL

C．加入少量的0.5 mol·L^-1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L^-1的NaOH溶液

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某二元弱酸（简写为H₂A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-。下列对0.1 mol·L^-1 H₂A溶液的有关叙述错误的是( )
A.从阴离子HA^-中电离出H⁺比从H₂A分子电离出H⁺更困难
B.H₂A电离出的H⁺会抑制HA^-的电离
C.溶液中c(H⁺)与c(HA^-)接近于相等，且c(H⁺)略大于c(HA^-)
D.溶液中c(H⁺)等于c(A^2-)

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