下列电离方程式正确的是（）A．H3PO43H++B．CaCO3Ca2++C．NaHSNa++H++S2-D．2H2OH3O++OH-

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下列电离方程式正确的是（）

A．H₃PO₄3H⁺+	B．CaCO₃Ca²⁺+
C．NaHSNa⁺+H⁺+S^2-	D．2H₂OH₃O⁺+OH^-

答案

解析

A选项中H₃PO₄为多元弱酸，电离方程式应分步书写；B选项CaCO₃是盐，作为强电解质应完全电离；C选项中HS^-不能拆，应书写为NaHS====Na⁺+HS^-；D选项为H₂O的电离方程式，也可写为H₂O

H⁺+OH^-。

举一反三

在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（）

A．a＞b＞c

B．a="b=c"

C．c＞a＞b

D．b＞c＞a

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0.1 mol·L^-1HCl溶液和0.1 mol·L^-1CH₃COOH相比较，下列说法正确的是（）

A．含H⁺物质的量，盐酸大于醋酸	B．分别与锌粉反应，产生H₂物质的量相等
C．分别与锌粉反应，反应速率盐酸大于醋酸	D．含H⁺物质的量浓度，盐酸大于醋酸

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写出下列物质在水中的电离方程式。
（1）H₂S____________________________________________
（2）Fe（OH）₃______________________________________
（3）NaHCO₃________________________________________
（4）NaHSO₄_________________________________________
（5）复盐能完全电离，如KAl（SO₄）₂____________________________________________

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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请完成下列问题：

（1）“O”点导电能力为0的理由是____________。
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H⁺）由小到大的顺序为____________。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是____________。
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）减小，可采取的措施是：①____________；②____________；③____________。

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下列物质中，导电性由大到小排列正确的是( )
①500 mL 0.1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液 ②100 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸溶液 ③500 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液 ④1 L 0.1 mol·L^-1的酒精溶液

A．①②③④

B．④①③②

C．②①③④

D．①③②④

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下列电离方程式正确的是（ ）A．H3PO43H++B．CaCO3Ca2++C．NaHSNa++H++S2-D．2H2OH3O++OH-