0.1 mol·L-1HCl溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH相比较,下列说法正确的是( )A.含H+物质的量,盐酸大于醋酸B.分别与锌粉反应,产生
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0.1 mol·L-1HCl溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH相比较,下列说法正确的是( )A.含H+物质的量,盐酸大于醋酸 | B.分别与锌粉反应,产生H2物质的量相等 | C.分别与锌粉反应,反应速率盐酸大于醋酸 | D.含H+物质的量浓度,盐酸大于醋酸 |
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答案
CD |
解析
分清强、弱电解质,物质的量与物质的量浓度。由n=cV,即只知浓度,不知道体积,无法判断物质的量。等物质的量浓度的电解质溶液,所含离子的物质的量浓度,强电解质远大于弱电解质。 |
举一反三
写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)H2S____________________________________________ (2)Fe(OH)3______________________________________ (3)NaHCO3________________________________________ (4)NaHSO4_________________________________________ (5)复盐能完全电离,如KAl(SO4)2____________________________________________ |
在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请完成下列问题:
(1)“O”点导电能力为0的理由是____________。 (2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为____________。 (3)a、b、c三点处,电离程度最大的是____________。 (4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是:①____________;②____________;③____________。 |
下列物质中,导电性由大到小排列正确的是( ) ①500 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液 ②100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 ③500 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 ④1 L 0.1 mol·L-1的酒精溶液 |
对某弱酸溶液加热时,下列叙述错误的是( )A.弱酸的电离程度增大 | B.弱酸分子的浓度减小 | C.溶液的OH-浓度增大 | D.溶液的导电性增强 |
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在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )A.加热 | B.加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL | C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸 | D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液 |
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