对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—,下列叙述正确的是:( )A.加水后,溶液中n(OH—)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中n(OH—)增大
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对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—,下列叙述正确的是:( )A.加水后,溶液中n(OH—)增大 | B.加入少量浓盐酸,溶液中n(OH—)增大 | C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动 | D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)减少 |
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答案
A |
解析
加水后,平衡向正反应方向移动,且增加的水也会电离出氢氧根离子,故溶液中n(OH-)增大,A正确;加入少量浓盐酸,中和溶液中的氢氧根离子,使溶液中n(OH-)减少,故B不正确;加入少量浓NaOH溶液,增大了氢氧根离子浓度,使电离平衡向逆反应方向移动,故C不正确;加入少量NH4Cl固体,使溶液中的铵离子浓度增大,平衡虽然会向逆反应方向移动,但溶液中c(NH4+)一定比原平衡要大,故D也不正确。 |
举一反三
(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________;(填“增大”、“减小”或“不变”) (2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH,请将表中空格部分填上相应的内容,将表格补充完整。 |
HClO是比H2CO3更弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大可加入( ) |
下列电离方程式正确的是( )A.H3PO43H++ | B.CaCO3Ca2++ | C.NaHSNa++H++S2- | D.2H2OH3O++OH- |
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在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力是( )A.a>b>c | B.a="b=c" | C.c>a>b | D.b>c>a |
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0.1 mol·L-1HCl溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH相比较,下列说法正确的是( )A.含H+物质的量,盐酸大于醋酸 | B.分别与锌粉反应,产生H2物质的量相等 | C.分别与锌粉反应,反应速率盐酸大于醋酸 | D.含H+物质的量浓度,盐酸大于醋酸 |
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