(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________;(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度
题型:不详难度:来源:
(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________;(填“增大”、“减小”或“不变”) (2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH,请将表中空格部分填上相应的内容,将表格补充完整。 |
答案
(1) 增大 减小(2)①NH3·H2O和NH4Cl ②pH="7 " ③c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ④ HCl 和 NH4Cl |
解析
本题考查了电解质溶液中电解质的电离、水解和离子浓度问题。属于中等难度题。 (1)由NH3·H2O NH4Cl HCl过量过程中,NH4+水解使水的电离程度增大,HCl过量使H+浓度增大抑制水的电离,使水的电离程度减小,所以水的电离是先增大后减小的。 (2) ①中因c(NH4+)最大,所以溶质为NH3·H2O和NH4Cl;②中由电荷守恒可得溶液pH=7;③中由NH4Cl水解可得离子浓度关系;④中c(Cl-)最大,因此溶质为HCl 和 NH4Cl。 |
举一反三
HClO是比H2CO3更弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大可加入( ) |
下列电离方程式正确的是( )A.H3PO43H++ | B.CaCO3Ca2++ | C.NaHSNa++H++S2- | D.2H2OH3O++OH- |
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在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力是( )A.a>b>c | B.a="b=c" | C.c>a>b | D.b>c>a |
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0.1 mol·L-1HCl溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH相比较,下列说法正确的是( )A.含H+物质的量,盐酸大于醋酸 | B.分别与锌粉反应,产生H2物质的量相等 | C.分别与锌粉反应,反应速率盐酸大于醋酸 | D.含H+物质的量浓度,盐酸大于醋酸 |
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写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)H2S____________________________________________ (2)Fe(OH)3______________________________________ (3)NaHCO3________________________________________ (4)NaHSO4_________________________________________ (5)复盐能完全电离,如KAl(SO4)2____________________________________________ |
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