将0.2 mol/L NaF溶液与0.1mol/L稀硝酸等体积混合后,离子浓度的关系正确的是
题型:不详难度:来源:
将0.2 mol/L NaF溶液与0.1mol/L稀硝酸等体积混合后,离子浓度的关系正确的是
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答案
A、D |
解析
A选项:NaF+HNO3=NaNO3+HF HF是弱酸,部分电离 0.1 0.1 0.1 0.1 则溶液中[Na+]0.2 mol/L,[F-]="0.1" mol/L<0.2 mol/L,[NO3-]0.1 mol/L,[H+]<0.1 mol/L 溶液显弱酸性[H+]>[OH-],D选项:由正负离子浓度相等知。 |
举一反三
将溶液和的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )A.c(HCN)<c() | B.c()<c() | C.c(HCN)-c()=c() | D.c(HCN)+c()= |
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在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是 |
(1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合,可能发生的现象是________,其主要原因是(用离子方程式表示)_______。 (2)若在一定温度下,pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等体积混合恰好相互反应,则此时醋酸的电离度可表示为______。 |
下列物质中最难电离出H+的是( )A.NaHCO3 | B.C2H5OH | C.H2O | D.C6H5OH |
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0.1 mo l · L-1的H2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是( ). A c(H+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-) B c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-) C c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-) D c(S2-)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-) |
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