下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是     (      )A．氨水、氯水B．HNO3、H2SO4C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋

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下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是     (      )A．氨水、氯水B．HNO3、H2SO4C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋

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下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是     (      )
A．氨水、氯水B．HNO3、H2SO4
C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋酸、酒精

答案
A
解析
只有存在弱电解质的才有溶质分子与其离子之间的电离平衡。氨水和氯水中分别有NH3·H2O和HClO。
举一反三
0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H+)前者比后者   (   )
A．大B．小C．相等D．不能肯定

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下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是    (       )
A．NaNO2在水溶液中完全电离
B．HNO2能使石蕊试液变红
C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱
D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2

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向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 (        )
A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的PH减小
C．醋酸根离子物质的量减小D．醋酸的浓度减小

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NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（   ）
A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]
B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]
C．[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O]
D．[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]

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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
⑴“O”点导电能力为0的理由是：           。
⑵a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是：                   。
⑶a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是：           。
⑷若使c点溶液中[CH3COO－]增大，而[H+]减小，可采取的措施主要有：①          ；②        ；③          ；④            。
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