下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是     (      )A.氨水、氯水B.HNO3、H2SO4C.Ba(OH)2和BaSO4D.醋

下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是     (      )A.氨水、氯水B.HNO3、H2SO4C.Ba(OH)2和BaSO4D.醋

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下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是     (      )
A.氨水、氯水B.HNO3、H2SO4
C.Ba(OH)2和BaSO4D.醋酸、酒精

答案
A
解析
只有存在弱电解质的才有溶质分子与其离子之间的电离平衡。氨水和氯水中分别有NH3·H2O和HClO。
举一反三
0.1mol/L某一元弱酸水溶液,在100℃和20℃时相比,其C(H+)前者比后者   (   )
A.大B.小C.相等D.不能肯定

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下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是    (       )
A.NaNO2在水溶液中完全电离
B.HNO2能使石蕊试液变红
C.等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱
D.0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2

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向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,则 (        )
A.醋酸的电离平衡向左移动B.溶液的PH减小
C.醋酸根离子物质的量减小D.醋酸的浓度减小

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NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为(   )
A.[NH4]=[OH]=[NH3·H2O]
B.[NH4]>[OH]>[NH3·H2O]
C.[NH4]=[OH]<[NH3·H2O]
D.[NH4]<[OH]<[NH3·H2O]

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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示,请回答:
⑴“O”点导电能力为0的理由是:           
⑵a、b、c三点溶液中,[H+]由小到大的顺序是:                   
⑶a、b、c三点溶液中,醋酸的电离程度最大的是:           
⑷若使c点溶液中[CH3COO]增大,而[H+]减小,可采取的措施主要有:①          ;②        ;③          ;④            
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