在醋酸的电离平衡中,要使平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是 ( )A.加入氢氧化钠B.加入盐酸C.向溶液中加水D.升高溶液温度
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在醋酸的电离平衡中,要使平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是 ( )A.加入氢氧化钠 | B.加入盐酸 | C.向溶液中加水 | D.升高溶液温度 |
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答案
D |
解析
加入氢氧化钠、向溶液中加水及升高溶液温度都会使醋酸的电离平衡向右移动,但加入氢氧化钠和向溶液中加水同时也会使氢离子浓度减小,只有升高溶液温度满足条件;对于加入盐酸会使醋酸的电离平衡向左移动。 |
举一反三
下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是 ( )A.氨水、氯水 | B.HNO3、H2SO4 | C.Ba(OH)2和BaSO4 | D.醋酸、酒精 |
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0.1mol/L某一元弱酸水溶液,在100℃和20℃时相比,其C(H+)前者比后者 ( ) |
下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是 ( )A.NaNO2在水溶液中完全电离 | B.HNO2能使石蕊试液变红 | C.等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱 | D.0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2 |
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向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,则 ( )A.醋酸的电离平衡向左移动 | B.溶液的PH减小 | C.醋酸根离子物质的量减小 | D.醋酸的浓度减小 |
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NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为( )A.[NH4+]=[OH-]=[NH3·H2O] | B.[NH4+]>[OH-]>[NH3·H2O] | C.[NH4+]=[OH-]<[NH3·H2O] | D.[NH4+]<[OH-]<[NH3·H2O] |
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