将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。A.c(CH3COO-
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将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) | C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) |
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答案
B、D |
解析
两溶液混合反应后,溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度,所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),但CH3COOH电离程度较小,c(CH3COOH)>c(H+),故选项A、C错误,B正确。依据电荷守恒原则,可知选项D也正确。综合上述答案选B、D。 |
举一反三
已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子,试回答下列问题: ⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 (填“是”或“否”),其原因是: 。 ⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能,其中合理的是: A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) | C.c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-) | D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 | B.铵盐受热易分解 | C.0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 | D.0.1 mol·L-1氯化铵溶液的pH约为5 |
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L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 | B.电离度 | C.H+的物质的量 | D.CH3COOH的物质的量 |
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A.加热该酸至沸腾也不分解 | B.该酸可以溶解石灰石放出CO2 | C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 | D.该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 |
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