A.加热该酸至沸腾也不分解B.该酸可以溶解石灰石放出CO2C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1
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A.加热该酸至沸腾也不分解 | B.该酸可以溶解石灰石放出CO2 | C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 | D.该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 |
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答案
D |
解析
判断某酸是否为强酸的依据是该酸在水溶液中能否完全电离,与其稳定性无关,故A错;酸性比碳酸强的酸就可溶解石灰石,如醋酸,故B不对;Al(OH)3沉淀能溶解在强酸性溶液中,但强酸性溶液不一定是强酸形成的,故C错;pH为1的溶液中c(H+)=0.1 mol· L-1,与酸的浓度一致,说明该酸为强酸。 |
举一反三
A.溶液的pH增加 | B.CH3COOH电离度变大 | C.溶液的导电能力减弱 | D.溶液中[OH-]减小 |
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A.醋酸与锌反应放出氢气多 | B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 | C.醋酸与锌反应速率大 | D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 |
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A.自来水 | B.0.5 mol·L-1盐酸 | C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液 | D.0.5 mol·L-1 KCl溶液 |
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A.NaOH(s) | B.H2O | C.NH4Cl(s) | D.CH3COONa(s) |
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下列关于电解质电离的叙述中,不正确的是( )A.电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 | B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 | C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 | D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 |
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