A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1 KCl溶液
题型：不详难度：来源：
| A．自来水 | | B．0.5 mol·L－1盐酸 | | C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 | | D．0.5 mol·L－1 KCl溶液 |
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答案
| B |
解析
| 溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 mol·L－1的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。 |
举一反三
| A．NaOH(s) | B．H2O | | C．NH4Cl(s) | D．CH3COONa(s) |
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下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（ ）| A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 | | B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 | | C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 | | D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 |
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（2009广东省珠海一中 深圳宝安中学 深圳实验学校三校第二次联考）下列变化中证明硫酸是强酸的是（ ）| A．和铜反应 | B．和锌反应放出H2 | | C．与NaCl反应制HCl | D．与Ca3(PO4)2反应制H3PO4 |
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下列有关叙述中正确的是：( )
A 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C 易溶于水的电解质一定是强电解质
D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
下列物质不属于电解质,但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是( ) | A．NH3 | B．Cl2 | C．ICl | D．(CH3CO)2O |
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